非金屬性強弱的判斷依據 非金屬性是氧化性嗎?

時間:2020-06-08 20:28:11來源:考試幫手網作者:小黃鴨
   今天小編要給大家介紹的是非金屬性,大家知道非金屬性的強弱怎么判斷嗎?有什么依據?非金屬性是氧化性嗎?下面跟著小編來看看吧!
非金屬性強弱的判斷依據 非金屬性是氧化性嗎?
     元素的非金屬性是元素化學術語的一種,非金屬性常表示獲得電子的傾向。

     元素的非金屬性包括很多方面:元素的原子得電子的能力,氫化物的穩定性,最高價氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。

     元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱。對于元素來說,元素的電負性常數越大,則其非金屬性越強,但電負性標度不只一個,不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同,且相同元素在不同物質中的電負性也有所不同,因此具體情況仍需具體分析。

     非金屬元素非金屬性強弱:
      F>O>Cl>N>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si

     注意,由于NCl3水解生成HClO和NH3,因此N非金屬性強于Cl;同時,尚無可靠證據可比較S和I的非金屬性(置換反應實際上不能比較二者非金屬性)。

     那么非金屬性強弱怎么判斷呢?有什么依據?
     決定因素:兩元素非金屬性強弱實際上只由兩元素形成二元化合物時二者的化合價決定。

     非金屬性的比較規律:
     1、由元素原子的 氧化性判斷:一般情況下,氧化性越強,對應非金屬性越強。

     2、由 單質和水 生成酸的 反應程度判斷:反應越劇烈,非金屬性越強。

     3、由對應氫化物的穩定性判斷:氫化物越穩定,非金屬性越強。

     4、由和氫氣化合的難易程度判斷:化合越容易,非金屬性越強。

     5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷:酸性越強,非金屬性越強。
      值得注意的是:氟元素沒有正價態,故沒有氟的含氧酸,所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸,而不是非金屬性高于氯的氟元素!故規律5只適用于氟元素之外的 非金屬元素。

     6、由對應陰離子的 還原性判斷:還原性越強,對應非金屬性越弱。

     7、由 置換反應判斷:強置弱!踩粢罁脫Q反應來說明元素的非金屬性強弱,則非金屬 單質應做氧化劑,非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕

     8、按 元素周期律,同周期元素由左到右,隨 核電荷數的增加,非金屬性增強;同 主族元素由上到下,隨電子層數的增加,非金屬性減弱。

     非金屬性是氧化性嗎?
     非金屬具有非金屬性,在化學反應中通常表現為氧化性;金屬具有金屬性,在化學反應中表現為還原性。但并不代表非金屬性就是氧化性,實際上單質的氧化性是衡量非金屬性的一部分,但不全部是、非金屬性還包括電負性,親和能,電離能等。

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