氧化劑和還原劑怎么區分？常見氧化劑和還原劑

在高考化學學習中，很多人對于氧化劑和還原劑并沒有農清楚，很對人就是因為判斷是氧化劑還是還原劑錯誤而導致丟分，其實氧化劑和還原劑算是非常簡單的，只要你能夠真正區分氧化劑和還原劑，對于這類題型是很容易拿分的。今天小編就教教你們怎么區分氧化劑和還原劑。

氧化劑：含有容易得到電子元素的物質，即氧化性強的物質常用氧化劑。氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，電勢越高，則氧化性越強;電勢越低，則氧化性越弱。

還原劑 ：還原劑是在氧化還原反應里，失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。

  怎么辨別氧化劑和還原劑：
1：氧化劑有氧化性,化學反應中得電子,化合價下降,發生還原反應,生成還原產物.

2：還原劑有還原性,化學反應中失電子,化合價上升,發生氧化反應,生成氧化產物.

3：還原反應與氧化反應是同時進行的.還原劑是相對的概念，因為同一物質可能隨反應物質的不同，呈現還原劑或氧化劑的特性。    
常見氧化劑：
1：典型的非金屬單質如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致);
2：氯酸鹽:ClO3-;高氯酸鹽:ClO4-;無機過氧化物:Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2;硝酸鹽:NO3-;高錳酸鹽:MnO4-。
3:含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等;
4:金屬陽離子如:Fe3+、Cu2+等。  

常見還原劑：
1：活潑的金屬單質:如Na,Al,Zn,Fe等.
2：某些非金屬單質:如H2,C,Si等.元素(如C,S等)
3：處于低化合價時的氧化物:如CO,SO2,H2O2等。
4：處于低化合價時的鹽:如Na2SO3,FeSO4等。 5：非金屬氫化物:如H2S,NH3,HCl,CH4等。

氧化劑和還原劑的口訣：
升（化合價）失（電子）氧（氧化物 氧化反應） 降（化合價）得（電子）還（還原物 還原反應） 若說劑 正相反